Oxides, salibus ac bases earum acida. Properties oxides ac bases earum acida, sales

Est varietate eget modern scientiam de agrorum et quisque eorum, praeter eius artifici cognitio eiusmodi rerum prospectu magni est momenti usus et consuetudo. Quidquid autem tange omnia circum - a chemical products productionem. Et pelagus sectiones - incompositam et est organicum elit. Considerans ea quae proxima genera suis Revolutionibus componit referred to as mixtis et etiam quod possessiones habent.

Et anorganicis compositum ex summa genera revocantur

Qui accepit ut in sequentibus:

1. Oxides.
2. Salis.
3. Basis.
4. Acidum.

Quisque a magna varietate classes attribuitur facies anorganicis compositum est et habet virtualiter nulla valorem structuram atque industriae oeconomicae activities hominis. Omnes hi maiores rerum natura composita ex natura tuenda amet cursus elit schola studio in gradibus 8-11.

Communis oxydis mensa, diximus bases acida quae figura substantiae status uniuscuiusque aggregationem in natura. A eget describendi commercium et ostendit proprietatibus. Sed deliberabimus generatim ad se pluribus et in detail.

A coetus compositorum - oxides

Oxides - a genus anorganicis compositum ex duobus elementis (binarii), quarum una sit semper Domine (oxygeni) ex inferioribus oxidatio status 2, stans in secundo loco in forma compositis et sensibilibus cognoscendis. Exempli gratia: N _II o _V, Cao, et sic de aliis.

Et sequitur quod sunt de genere oxides.

Nesoleobrazuyuschie I. - salium formatam, non competit sibi.

II. Formatam, sal - ad hoc formatam salium (cum basibus suis Revolutionibus componit ad invicem amphoteric acida).

1. Acidum - cum in aquas miserint ad formare acida. Saepe Nonmetals formatae aut metalli attactum hinc magno co (oxidatio).
2. Key - base forma in aquam intrat. Elementum formatae metallum.
3. Amphoteric nuntia - renuntians acidum-basi duplici natura, quae constituta est a reactionem conditionibus. Transitus formatae metallum.
4. Mixta - sales et formatae sunt humanarum elementa in oxidatio compluribus civitatibus.

Altius cadmiae - est elotae, ex quibus formanda est membrum maximus civitatis oxidatio. Ian: Te ^_VI. Tellurium pro re publica maximam oxidatio VI, id est _III Theo - nam hoc elementum altius cadmiae. Signatum est utrique communia elementa empirica periodica formula monstrat ratio superior omnia elementa cadmiae coetus subcaterva consectetur nisi. Eg primus est coetus ex elementis (videndi gratia, alkali metalla) in hoc est quaedam forma O _II R, quae indicat omnibus elementis huius coetus non habent talem formulam norunt esse altiorem group principalis cadmiae. EXEMPLUM: Rb Rubidium _II Domine, Domine: et sic in _II c.

Ad secundum superiorem cadmiae aqua diluitur hydroxidum obtinemus (alcali acid vel amphoteric hydroxidum).

Characteres oxides

Oxides non est in ullo statu congregata Ordinarius conditionibus. Itaque plerique, praecipites per solidum est, vel crystallinum pulveris forma (Cao, SiO _II) aliqua Press (Acidum oxides) in liquida forma (M _{II VII o)} et gas (Non non _II). Hoc est debitum ad structuram crystal de cœnaculo loquebatur. Unde differentia quae mollibus undis diversitate diversis locis vices 70-80 C ^{0 0} C. -272 (alias superius). In aqua solubility variat.

1. Solutum; - basic metallum oxides, quae viam, alkaline terrae, et omnes aliud quam acidum Silicon cadmiae (IV).
2. Inexplica - amphoteric oxides, et omnia alia basic SiO _II.

Oxides Quid agere?

Oxides, salibus ac bases earum proprietatibus acida ostenderet similes. Generalis omnium ferme proprietatibus oxides (nisi nesoleobrazuyuschih) - propter quod habebat quasi specifica formare varii interactions sales. Tamen pro sua quisque coetus typical oxides ex propria reflexione eget proprietates proprietatibus.

De proprietatibus diversis coetibus Oxides

Basic oxides - DIGITUS	Acidic oxides - CO	Intel (amphoteric) chloride - AO	Oxides et formare, non sal salis
1. Agrippina Minor ad aquam: formation of alcalia (videndi gratia, alkali oxides de terra metalla et alkaline) O aqua + = P. II 2FrOH 2. cum Agrippina Minor Acidum: formation of sales et aqua acidum O mihi + + n = B + O salis II 3. reactionem ad CO, numerentur formation of sales et aqua Calcium oxide + nitrogen cadmiae (V) = III 2LiNO 4. Et unde est in elementis motus mutantur Press Mihi Domine n + + + mihi Press 0 C =	1. Reagent aqua: Acidum formation (SiO II exceptis) CO = + aqua Acidum 2. Agrippina cum basibus: CO CO II III II + B + CS = 2CsOH Domine II 3. basic reactiones oxides, sal formation 3MnO V + M = P II O III (PO III) II 4. Agrippina Minor ovr: CO II C + = + 2Ca 2CaO,	Pentium Dual proprietatibus exhibitione, mutuam in ex-basi acidum modum (cum acida, alcalia, basic oxides oxides et acidum). Aqua non incurrere. 1. Cum in Acidum: formation of sales et aqua + B + AG acidum salis II o = 2. bases (videndi gratia, alkali) formation of hydroxo Al II O III LiOH + = + Li aqua [Al (OH) IV] 3. reactionem cum acidic oxides, tum sales Praeparatio Quod FeO + II = III FeSO 4. reactionem ad GA formation of sal salis fusione MNO Rb Rubidium Rb II = o duplici II salis II MNO 5. fusione cum Agrippina Minor alcalia carbonates et alcali metallum ut diximus formation Al II O III 2LiOH + = + B II 2LiAlO Domine II	Formant acida et alcalia neque. Possessiones subtiliter specifica exhibet.

Unusquisque prout superius metallisque formatae Nonmetal cadmiae, aqua in acidum et alcali fortis facit.

Organicum acida et anorganicis

Et sonitus classicorum (secundum ed positions - electrolytic parentum provocant dissociationem - Svante Arrhenius acidum) - his medium compositis, in aqua, non secus atque in ^H rum ut'ditates cations Acidum residua An ^-. Hodie tamen accurate perpensis anhydrous acidum et sub conditionibus, ut illic es tot diversis theoriis ad hydroxides.

Empirical formula oxides ac bases earum acida, salts non addidit symbolorum index indicativum eorum numero elementa quantum ad substantiam. Eg quamlibet acida expressa a formula acidum ^H reliqua ^n. In diversis substantiis organicis, theoretical tabularum faciendarum. Praeter elementa empirica; possunt enim in eis plenum et condensatione sistens descriptiones pertractabo, quae non reflectunt, non solum per compositionem et quantitas moleculis et ordo ex atomis, quorum relatione ad invicem et principalis munus coetus ad carboxylate acida -COOH.

Inorganics acidis in duo dividitur:

• anoxic - Hbr, HCN, HCL et aliis;
• oxygeni (oxo acida) - in quo sunt omnes oxygeni, et HClO _III.

Etiam a statu bestiarum genere acida (firmum aut stabile - omnes praeter carbonic et tecto sulfure vivax, et instabiles volatile - et tecto sulfure vivax calculus). Ut per acida validas, sulphurea, hydrochloric, acido nitrico, Sodium alii atque infirmus consectetuer sulfide et alii hypochlorous.

'Non tali quod offert varietate organicum elit. Et organicum acida, quae sunt in natura, sint carboxylate acida. In commune pluma - a munus coetus coram COOH. Eg HCOOH (formic), _CH3 COOH (acetic acidum), C _XVII H COOH _XXXV (stearic acidum) et aliis.

Acida sunt numero qui sese in hac re maxime solliciti praeponderans elit cursus turpis.

1. Salis.
2. Nitric.
3. Trifolium.
4. Hydrobromic.
5. Coel.
6. Hydroiodic.
7. SULPHURATUS.
8. Acetic acidum aut ethane.
9. Aut butane oleum.
10. Cera.

X sint acida haec fundamental substantiis Chemia classis correspondentes, in schola est utique, quam in generali, in industria et syntheses.

Properties anorganicis acida

Principalis physica potissimum tribuendum aggregatio alium statum. Immo illic es a numerus acida, sive habentem in forma crystallorum pulveres (boric, phosphoric) conventional sub conditionibus. Ingens major in bene nota est acida anorganicis alium umorem intus contineat. Ferventis temperaturis et etiam prostrati sunt.

Acidum potest gravi ardet corpus organicum habeant vim destruendo cutem. Nam palam acida usum Indicatores,

• yl aurantium (pro more amet - In acidum aurantiaco - rufus)
• Litmus (in neutrum - violaceae, in acidum - retur), vel aliis.

De proprietatibus maxime amet eget facultatem ad mutuam cum utrumque includit in universa simplex et compositum.

In eget proprietatibus anorganicis acida

quid inter se occurrunt	In exemplum reactionem
1. Cum enim substantia simplex metallis. Condicio metallo ad standum EHRNM consectetuer ut metalla consectetuer stetissent depelleret non possunt ex aceto. Reactionem semper in formatae in forma Gas hydrogenii: et sal.	HCL AL = + aluminium chloride H II
2. cum basibus totidem. Motus ex salsae aquae. Talis motus est fortis acida vocatur alcalia neutralization profectae.	Si acidum (strong) = + basi sal et aqua solutum;
3. amphoteric hydroxides. Subtotal: salsa.	II 2HNO beryllium hydroxide + = sit (n II) II (average sal) + 2H Domine II
4. In basic oxides. Subtotal aqua salis.	2HCL FeO + = ferrum chloride (II) + H Domine II
5. amphoteric oxides. Totalis effectus, sal et aqua.	2hi ZnO + = + B II ZnI Domine II
6. diximus formatae acida debilior estimantur. Totalis effectus, sal et acidum autem infirma.	2HBr MgCO III + magnesium bromide = + B + O CO II II

Similiter et omnia acida mutuo agere metallis. Albanica (IX gradus) in schola studio tali enim re vadum quemadmodum autem considerandum quod in tali gradu in specificae proprietates et nitric acidum SULPHURATUS unum conducta per reactionem metallis.

Hydroxides: alcali, posse dissolvi, et bases harum amphoteric

Oxydis, diximus bases acidis - genere substantiae communis omnibus liquido mixta cancellos structura natura explicatur mutua influentia moleculis atomorum. Autem, si fieri potest esse propria definitio pro ipso reddere elotae, deinde ad basi acidum et facere illud magis.

Sicut est acida, est doctrina ex ED inter fe funt in bafibus substantiae capaces in an aqueum solutio dissoluti sunt anion metallum cations mihi et gidroksogrupp ^{n +} O ^-.

Sequitur quod genus dividitur in basi;

• Aut solutum; alcali (mutantur color fortis basi Indicatores). Metallum formatae I, II coetus. Exempli gratia: KOH, NaOH, LiOH (i.e. pelagus modo memoriae sint elementa coetus);
• Male solutum; aut rebar posse (vi medium, non mutant colorem Indicatores). Exempli gratia: magnesium hydroxide, ferrum (II) (III), et aliis.
• M. (infirma basi in Corpus aqueo ions in medium reversibly non secus attinere moleculo). Exempli gratia: N _II H _IV, amines, ammoniaci spectare est.
• Amphoteric hydroxides (Pentium Dual exhibent A acidum-basi proprietatibus). Exempli gratia: aluminium hydroxide, beryllium, cadmiae et ita in.

Quisque coetus vel in Tariis obtulit schola curriculum liber per "Fundamentis". Paulo detailed studium solutum; composita et Chemia classis 8-9 involves alkalies.

Pelagus causa est quod proprietates habet

Alcali et solutum natura in suis Revolutionibus componit omnia crystallina in solidum status. Plerumque humilis temperatus liquefactionem et percalefacta male solutum hydroxides corrumpuntur. Diversa colore. Si bene solutum et alcali hypothetica basi albis ex crystallis sit diversa colore. De Revolutionibus componit solubility de maxime genus ex his videri possit quod per mensam, per quam proponitur voluntati ratio oxides ac bases earum acida, diximus suis solubility ostensum est.

Alcalia possit mutare color de Indicatores ad quod sequitur: phenolphthalein - bis tincto, yl aurantiaco - flavis. Hoc in praesentia conservari gidroksogrupp libero in leo. Ideo talis motus male solutum ne turpe sit.

De proprietatibus uniuscuiusque coetus de diversis chemical bases, posuit.

chemicae
alcalia	basi leviter solutum;	amphoteric hydroxides
I. portavit ad CO (et -hydrochloric totalis aqua) QUOD SIC II III IV + = + Li 2LiOH aqua II. Acidum portavit; cum (sal et aqua) conventional neutralization reactionem (videatur acida) III. Formam penitus AO hydroxo salsa aqua 2NaOH mihi + + + n o n = No. II mihi Domine Domine II II, G, H, vel Imago II [n + mihi (OH) IV] IV. Correspondeant amphoteric hydroxides formare gidroksokompleksnyh diximus: Cum ad eandem sine aqua V. portavit; et solutum sales ad formare insolubilis hydroxides et salibus: + Chloride 3CsOH ferrum (III) = Fe (OH) III + 3CsCl VI. Cadmiae aluminium correspondeant, et aqueum solutio ad formare sales et hydrogenii: 2RbOH 2Al + + = complexed cum aqua hydroxide Ion 2Rb [Al (OH) IV] 3H II +	I. Ubi exaestuat degradability: Posse dissolvi hydroxide + = aqua, spodi II. Acidum cum Agrippina Minor (totalis: et sal aqua) Fe (OH) II Febr II + + = 2HBr aqua III. Penitus per CO Language: Me n + (OH) n + B + G CO II O	I. formae gravissimo acidis salibus et aqua Hydroxide, cupri (II), = + 2HBr CuBr aquam II + II. Causa quod reagat, est alcalia, summa - Salis et aquae (conditio: fusione) Zn (OH) II 2CsOH + + 2H = G Domine II III. Cum san hydroxides fortis: eventum - sal si occurs in an aqueum solutio reactionem: Cr (OH) III + = 3RbOH Rb Rubidium III [Cr (OH) VI]

Hoc autem maxime chemicae propono turpis. Quaestiones basium, est simplex et facit communem anorganicis legibus suis Revolutionibus componit.

Classis anorganicis sales. More generatim distribuere, proprietatibus corporis

Ex situ ad ED, anorganicis sales et in suis Revolutionibus componit aqueum solutio dici possunt qua re mihi non secus attinere metallum cations rum ut'ditates et ^N An rum ut'ditates ^n. Sic potest imaginari in vobis sal. Determinatio autem Donec non praebet, sed haec maxime accurate.

Hic mixta secundum naturam omnium falium dividi

• Acidic (hydrogenii habens cations constans). EXEMPLUM: NaHSO _IV.
  
• Key (available pro parte gidroksogrupp). EXEMPLUM: MgOHNO _{III, II FeOHCL.}
• Mediocris (metallum suscepta de composito modo esse, et reliqua pedibus acid). EXEMPLUM: Sodium, Caso _IV.
• Intel (duo includit aliud metallum quod attinet). EXEMPLUM: Naal (Quod _{IV) III.}
• Complex (hydroxo, aqua et complexorum et aliis). Exempli gratia: K _II [Fe (CN) _IV].

FORMULA eget diximus reflectunt sua natura, tum moleculae Disputatio de qualita et quantitatis compositionem.

Oxydis, diximus bases solubility facultas diversa acida, quae considerari singulis tabulis.

Si de statu aggregatione diximus oportet observare satietate. Et non est in solidum, an crystallinum pulveris forma. Longe diversum colorem rhoncus. Splendida saturatioribus colores salibus plerumque solutio complexu.

Chemical interaction genus medium salum

Est similis basi eget proprietatibus, acidum sales. Oxides, ut ante dictum est, ab illis non differt aliquantum in hoc elementum.

Omnes possunt, quae interactiones in medium IV basic genera sales.

I. interactions cum acida (fortis tantum in verbis ex ED) formare aliam acidum salis, et infirma,

KCNS HCL + + = KCL HCNS

II. Solutum et insolubilis salium reactiones hydroxides speciem bases

Cūso 2LiOH _IV + + = 2LiSO _{solutum sal IV} Cu (OH) _{II basi posse dissolvi}

III. Solutum salis commercium cum aliis salibus solutum et insolubilis formare;

_II PbCL Na + + _II S = PBS 2NaCL

IV. Agrippina Minor est metallum, et in sinistra adversus EHRNM sal in ea forms. Hic est metallum advenientis et non agere, cum in suetis ex aqua reagit:

MgCL Mg _II + + = 2AgCL 2AG

Hi sunt genera ratio interactions, qui sunt normalis sales. FORMULA universa diximus basic acidic et duplici de se loquatur ad proprietate eget proprietatibus exhibuit.

Oxydis formulam ac bases acida, omnia repraesentativa qualia diximus eget hi referunt anorganicis compositum, sed et materia et titulo physica rationem reddere. Unde scriptum maxime intendere. A varietate immane est nobis offert prodigiosus compositiones plerumque scientia - elit. Oxides, acida, diximus - non nisi ex ingentibus parte diuersa sunt.