Acidum nitricum

Monobasic fortis acidum, quod is liquor, qui vertit in normali sine colore flavo conditionibus durante repono ut in soliditate circa caelum firmatae modifications duo propria sunt (Monoclinic et de cœnaculo loquebatur orthorhombic) At temperaturis infra minus 41.6 ° C. Hoc eget formam substantialem - HNO3 - acidum dicitur. Non habet dentes molares massa 63.0 g / mole, cum debita sua density 1.51 g / cm. acidum refluxus est temperatus 82.6 ° C, provenit cum aliqua compositione (partialis) → 4HNO3 2H2O O2 + + 4NO2. cum in mole liquori acetoso injectae fraction of basic substantia LXVIII% of illis temperatus ad CXXI ° C. Refractivam index et ex pura substantia 1,397 respondeat. Acidum aqua ratione permisceri posse et esse fortissimum electrolyticae fere omnino destruere ions in H et NO3-. Solidum forma - trihydrate et monohydrate habentem formam: HNO3 • • HNO3 3H2O et H2O Prunus respectively.

Acidum nitricum - corrosio activae, toxicus substantiae, et fortis oxidizing agente. At inde a médio nomine notum est quod "aquae fortes» (Aqua fortis). 13 qui invenit alchemists acidi saeculo nomen carere substantia fac (corroditur metalla praeter aurum) decies temporibus eximia virtute acetic acidum quae illis acerrimus habebatur. Sed etiam post tria saecula ea inventa, quae exedunt, et auri, ut non sit mixtisque acida et acido nitrico a hydrochloric volumine ratio de I, III, et propter hoc dicitur 'Aqua enim regis ". In specie autem per repono color flavo est debitum ad congeriem nitrogen oxides in ea. LXVIII% acidum saepius cum concentratione available et ubi basis in contentus de materia LXXXIX% super dicitur "atris conditur".

Acidum eget proprietates distinguunt vel ex diluto sulphurea consectetuer hydrochloric acidum in illo dimitti HNO3 ideoque motus fortior oxidant metallis. Ob oxidative proprietatibus, et quoque reagit cum non-tot metallorum. Et in utroque casibus semper formatae nitrogen dioxide NO2. In redox reactiones, est recuperatio NITROGENIUM occurs in majori minorique: HNO3, NO2, N2O3, NO, & N2O, N2 Tandem explosa, NH3, quae ab ipsa actione atque acidum retrahitur a metallum. Moleculis in suis Revolutionibus componit formatae continet NITROGENIUM in statu oxidatio V, IV, III, II, I, 0, III, respectively. Eg aeris est oxidized ad attenti ad Acidum aeris nitrate (II) C + C + 4HNO3 → 2NO2 (NO3) II + 2H2O et phosphorus - ad metaphosphoric Acidum: 5HNO3 → 5NO2 P + + + HPO3 2H2O.

Alioquin correspondet acidum nitricum dilutum Nonmetals. In exemplum reactionem cum de phosphoro, 5HNO3 3P + + + 2H2O → 3H3PO4 5NO videtur quod NITROGENIUM reducitur ad statum divalent. Eventus est nitric cadmiae et phosphoro est oxidized to acid phosphate. Acidum nitricum attenti hydrochloric acidum in admixtione concretum et aurum solvit, Au B + + n 4HCl → + HNO3 [AuCl4] + et 2H2O platinum: 3PT 18HCl + + + 4HNO3 → 4NO 3H2 [PtCl6] + 8H2O. In perferunt atque aperiunt responsiones, initio, hydrochloric acidum nitricum cum CHLORUM release est oxidized, et formet universa chlorides metallum.

Acidum nitricum nascitur ad commercium principalis adeptus est in tres vias:

1. Origin - salium reagens est apud SULPHURATUS acidum, H2SO4 NaNO3 → + + HNO3 NaHSO4. Previously, ut sit solus, sed, adveniente alio technologies, quod est currently in usum laboratorium Acidum indignabundus ad producendum.
2. Secunda - est non ita ex vero. Et aer in in electrica arcus cum a temperatus de MMM ad MMMD ° a parte NITROGENIUM in aere reagit cum oxygeni formatam NITROGENIUM monoxide: N2 Tandem explosa + O2 → 2NO, qui post refrigerationem est oxidized ad nitrogen dioxide (non reagit ad caliditas monoxide in oxygeni) : O2 + 2NO → 2NO2. Tum fere tota dioxide NITROGENIUM ad excessum dolor diluitur aquae 2H2O O2 + + 4NO2 4HNO3 →.
3. Tertius - hunc modum ammoniaci spectare est. Ammoniaci spectare est oxidized ad platinum catalyst NITROGENIUM monoxide: 5O2 4NH3 → + + 4NO 6H2O. Unde et nitrum nebulis vapores sunt fervida Gratia et nitrogen dioxide formatae, quae absorberi aquam. Per hunc modum, in acidum retrahitur habens LX, ad LXII%.

Acidum nitricum late in industria ad producendum medicamina sucos: explosives, nitric acidum nitricum fertilizers et sales. In addition, usus est pro solutione metallorum (exampla, cuprum, plumbum, argentum) quod non est aliud agere cum acida. Et fuit pro loco ad aurum jewelry usus est in stagnum (hoc est principalis ratio).