Nitrogen dioxide

Lolium multiflorum eget elementum numero nuclei per VII V sita est coetus ex Mendeleev periodica ratio. Hoc diatomic Gas sub normalis conditionibus huiusmodi tam caret. In istos imos, et per tres rationes. Elementum proprium, quod in sequentibus oxidatio civitatibus 3, 1, 0, I, II, III, IV, 5: non autem ex parte multorum compositorum est. Una est toxicus Gas rubro-brunneis (characterised irritare facultatem in in tractus respiratorii, concentratione alto ad faciat pulmonis OEDEMA), habens naturam acri, ACUTUS odor - nitrogen dioxide est. In formula est NO2. 46.01 molarem massa g / mol explorabatur. Density 2,62 g / dm³. Ferveret XXI ° C. Quod cum aqua in eos redundare. In refractivam index de 1.449 (ad XX ° C).

Nitrogen dioxide in aeris liber magni momenti locus, inter quas formation of tropospheric ozone. Eodem tempore, major est medium caeli pollutant et in acidum nitricum industriae summatim complecteretur, quae sunt productum decies tons per annum. Idque pluribus NITROGENIUM oxydis (binariae anorganicis compositum ex NITROGENIUM et dolor) apud oxidation:

• I - nitrogen cadmiae N2O;

• II - NITROGENIUM n monoxide;

• III - dinitrogen trioxide N2O3;

• III - nitrogen dioxide et NO2 dinitrogen tetraoxide N2O4;

• V - dinitrogen acids, N2O5;

• trinitramide N (NO2) III.

Nitrogen dioxide facile liquefiat. Aer et aqua gravior. Sub normalis conditionibus misceri NO2 (circiter I: I) ad Coloris expertia sint substantia, (dimer ejus) N2O4. Bene intellegitur NO2 elit.

Per reactionem ad hydrolyzed est aqua, inde formatae duo acidum (nitrum et acido nitrico) 2NO2 HNO2 → + + H2O Prunus HNO3.

Haec duo sunt quasi formatae in reactione acida et alcali diximus: 2NaOH 2NO2 → NaNO2 + + + H2O Prunus NaNO3.

Ipse est Deus fortis et SO3 SO2 oxidizing oxidant potest. Et secundum hunc modum res est trabea cauisque ver SULPHURATUS acidum. Medium de NO2 partes permultae, inter organicum componit, sulphuris et carbonis phosphoro, uri.

Nitrogen dioxide, quod plerumque accidit ex oxidatio de nitrogen cadmiae aeris oxygeni: O2 + 2NO 2NO2 →

In officinarum, NO2 paratus est in duo gradus: siccitatibus conveniunt et in acidum nitricum dinitrogen acids quod sit thermally tunc decompositis;

2HNO3 N2O5 → + H2O Prunus;

2N2O5 → 4NO2 O2 +.

Ut a praecessi of nitrates metallum aliquam scelerisque compositione et ut parati sint NO2:

2Pb (NO3) II 4NO2 → + + 2PbO O2.

Acidum in cadmiae capi ab reagens (attenti) ex metallis (exampla, aeris)

4HNO3 2NO2 → + C + C (NO3) II + 2H2O.

Instigante Acidum nitricum (attenti) stagni praeter nitrogen dioxide, stagni Acidum quasi formatae per-productum,

H2SnO3 + + + H2O Prunus 4HNO3 sn → 4NO2.

Alii fontes N2O4 cadmiae (IV) dicta fuit tetroxide NITROGENIUM. Sed hoc est FALSUM NOMEN, sicut corrumpebatur substantia est dinitrogen tetroxide. NO2 existit in aequilibrio consistat cum Gas N2O4 hyalinae, 2NO2↔N2O4.

Statera exothermic hoc est moveri ad inferiores partes NO2 superior temperaturis - ad N2O4. Deamer transit in statum solidum a minus ad temperatus 11.2 ° C. Et CL gradus ad temperatus putrescit; N2O4 → 2NO2 ergo 2NO2 → 2NO O2 +.

Acidum NO2 tarde remittit, quae propria sunt exempla huius maioris colorem acida

4HNO3 → 4NO2 2H2O + O2 +.

Facile quidem humilis concentratione odore deprehenditur NITROGENIUM dioxide inspiratio vaporis vitandum. Acidum nitricum de NO2 atris conditur, quae est potentiale unus fons temperaturis supra allocates NO2 0 gradus. veneficii signa (pulmonalis hydropicus) adesse solet potentia lethale doses inhalatione horas. Est aliquid quod est diu terminus nuditate NO2 in concentratione super 40-100 mg / et proventus m³ periculo pulmonis munus, ut pauci numero respiratoriorum docebo. Scientiarum studiis aliquid constitui inter unionem infantis mortem subitam NO2 syndrome.

Nitrogen dioxide ex aere, ut in qua combustione processus oxidant ut adhibetur.

Et elevatum temperaturis, Nitrogen oxygeni ad formare combines nitric cadmiae: O2 + N2 Tandem explosa → 2NO ergo nulla est oxidized ad formare ipsum dioxide in aer O2 + 2NO → 2NO2:

1. Sub normalis eandem concentration quod tardissimum processus.

2. Unde verisimile NO2 combustione internorum tormenta scelerisque herbarum potentia ad minus pulpa molendinorum.

3. Gas et ignis calentium fontes, sunt etiam oxide huius. Excessus NITROGENIUM requiri introduci in motu caeli, qui convertitur ad nitrogen oxides ad altum temperaturis.

4. In domos ad prunam et calentium et gas es calentium fontes et de NO2.

5. nitrogen dioxide in aeris nuclear test generatae (rufus color fuerit exortus nubes fungus).

6. Quidam areas of agriculturae superficiem ejus concentratione potest pervenire XXX g / m³.

7. Est etiam naturaliter produci NO2 tonitrua et pluviam.